تفسرتأثير درجة الحرارة على تفاعل كيميائي مجهريا -* في ضوء نظرية التصادم *
حيث أنة لكي يحدث تفاعل كيميائي لابد أن تصطدم الجزيئات مع بعضها
-نجد أن الجزيئات المتصادمة هي الجزيئات التي تكون سرعتها عالية جدا هي التي تتفاعل وذلك لأن طاقة حركتها العالية تمكنها من كسر الروابط بينها وبين الجزيئات فيحدث التفاعل الكيميائي
-بذلك لكي يتفاعل الجزيء لابد من أن يملك طاقة حركة تمكنة من التفاعل عند الاصطدام يسمى بالحد الأدنى من الطاقة والتي تعرف بطاقة التنشيط ويعرف الجزيء في هذه الحالة بالجزيء المنشط
-زيادة درجة الحرارة يؤدى إلى زيادة عدد الجزيئات المنشطة وبالتالي يزداد معدل التفاعل الكيميائي
طاقه التنشيط:...
هي الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن يمتلكه الجزيء لكي يتفاعل عندما يتصادم
الجزئ المنشط:...
الجزيئات التي تكون طاقة حركتها تعادل طاقة حركة الجزيئات النشطة أو تفوقها.
ولكن ليس جميع التصادمات تؤدي إلى حدوث تفاعل ، ولكي تؤدي التصادمات إلى حدوث نواتج للتفاعل يجب أن تمتلك طاقة كافية لكي يكون التصادم مناسباً لإنتاج مواد جديدة ، على كل حال فإن زيادة درجة الحرارة تزيد من طاقة الدقائق ، ويزيد معه احتمال أن يؤدي التصادم إلى حدوث نواتج .
تسمى التصادمات التي تؤدي إلى حدوث نواتج بالتصادمات الفعّالة .
استنتاج :
بزيادة درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل
